Enlace Iónico

En los enlaces iónicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones, el enlace se le denomina enlace químico.

Propiedades del enlace Iónico
-Solidos cristalinos a temperatura ambiente
-Estando en estado solido no conducen electricidad
-Temperatura de fusión y ebullición son elevados
-Son solubles en agua
-Conducen corriente eléctrica en estado líquido y en solución
-Cuando están liquidas se liberan las posiciones de cargas fijas

Enlace Iónico

Cristales
 Cristal es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas. Estas partículas pueden ser átomos unidos por enlaces covalentes (diamante y metales) o iones unidos por electrovalencia (cloruro de sodio). En otras palabras, los cristales podrían considerarse moléculas colosales, que poseen tales propiedades, a pesar de su tamaño macroscópico. Por tanto, un cristal suele tener la misma forma de la estructura cristalina que la conforma, a menos que haya sido erosionado o mutilado de alguna manera.

Cristal

 

Propiedades de los cristales

Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico.

 

Los covalentes:

son duros de puntos de fusión y ebullición muy elevados y que no conducen la corriente eléctrica.

Cristales metálicos:

Son sólidos cristalinos, excepto el mercurio, que es líquido.
Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muy compacto.
Son maleables (obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa) y dúctiles (pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos), en mayor o menor grado, ya que es posible mover una capa de átomos sobre otra.

Cristales iónicos:
Sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de fusión y ebullición elevados.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero si lo hacen en disolución.                               

 



Formación de cristales de estaño

Química 2 Oxígeno

 

 AVISO: LAS IMAGENES A PARTIR DE LA TERCERA SE VERAN PEQUEÑAS DEBIDO A UN PROBLEMA CON LA PAGINA BLOGGER

 

 

 

Practica de Laboratorio

¿Ácidos? o ¿Bases?

Hipótesis:
Objetivo: Descubrir que tipo de sustancia pueden llegar a ser lo que utilizamos cotidianamente.

Preparación:

Materiales
Tubos de ensayo, mortero, tiras de pH, indicador universal, extracto de col, 2 vasos de precipitados, sustancias cotidianas (perfume, limpia vidrios, limpiador de vidrios, limpiador de pisos, salsa valentina, jabón para trastes, suavizante de ropa, acondicionador de cabello, pasta dental, shampoo, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio.

Procedimiento:

Tendremos dos tipos de indicadores, el universal y la col, sin embargo a la segunda habrá que hacerle una prueba para ver si es posible identificar ácidos o bases con ella. Primero se colocan dos tubos de ensayo, a uno tendrá el hidróxido de sodio, el otro hidróxido de amonio, se debe colocar 5 gotas de col y esperar que este haga efecto. Si logra cambiar de color (rojo o morado) quiere decir que se puede utilizar como indicador.

Con las sustancias cotidianas se realizara lo siguiente:

Perfume con indicador

 

 

 

Tomar cualquier sustancia y poner un poco de esta en dos tubos de ensayo, en el primero se pondrá indicador universal y el otro la col, observar los cambios de coloración y anotar los resultados, repetir con las demás sustancias.

Limpiador de vidrios

 

Salsa valentina en tira de pH

Shampoo y acondicionador

 

 

Hidróxido de ácido + col = Ácido
Hidróxido de amonio + col = Neutro

Pasta de dientes y suavizante de ropa