Reacción del Oxígeno con metales y no metales Preparación
Materiales:
Cucharilla de combustión, un vaso de precipitados, dos matraces Erlenmeyer de 250 mL, pinzas para crisol, soporte universal, mechero de Bunsen, cinta de magnesio, un pequeño trozo de calcio, azufre en polvo, agua destilada, agua mineral, indicador universal en frasco con gotero.
Zinc, Azufre, Calcio, Aluminio
Matraces Erlenmeyer, pinzas para crisol, suporte universal, mechero de Bunsen, agua destilada, Agua mineral, indicador universal
Procedimiento
1-.Al vaso de precipitados agrega 10mL de agua destilada y tres gotas de indicador universal. Sujeta el pedazo de magnesio con las pinzas de crisol y hay que quemarla con el mechero en la flama azul, al terminar la combustión coloca las cenizas dentro de un tubo de ensayo. !CUIDADO CON LA LUZ!
Cenizas de aluminio con indicador universal
Quema de aluminio
2-. Coloca en la cucharilla de combustión azufre, colócalo en el mechero cerca de las llamas azules cuando se empiece a poner liquido y a lanzar un gas ponlo dentro de un matraz de Erlenmeyer tapándolo con una franela, cuando el matraz se llene del gas saca la cucharilla y tápalo con un tapón, y agítalo.
Azufre en cucharilla de combustión
Gas de Azufre dentro de un matraz
La coloración del agua va cambiando
3-. Se realiza lo mismo con el zinc solamente que con este se coloca en un tubo de ensayo con agua y indicador universal.
Zinc
4-. El sodio y el potasio su procedimiento es algo complicado por la razón de que si se colocan en cantidades grandes podría ocurrir un accidente. Se coloca un vaso de precipitados con indicador universal, (repite el procedimiento con ambos).
5-.Con el CO2 se le coloca un tubo con una manguera y colocarla en el otro matraz de Erlenmeyer con agua destilada e indicador universal.
El Agua mineral es un acido
El agua mineral es un acido
6-.Con el oxido de Calcio solamente se coloca en un tubo de ensayo esperando el cambio de coloración.
Toda las cosas están formadas por átomos, sean pequeñitas o grandes. Sin embargo para entenderlo mejor hay que sabes mas de su historia:
Modelo Atómico de Dalton
Hace mas de 2000 años el filosofo griego Demócrito, dio conocer que al dividir la materia se tendría que llegar a una ultima partícula, la cual ya no se podría dividir; a esta idea la llamó átomo, palabra que significa "indivisible".
Esta idea cayo en el olvido al no ser demostrada, y no fue sino hasta a los años 1803-1808 cuando el químico inglés John Dalton la retomo para explicar las relaciones de las masas que guardan entre si todas las sustancias.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
1-. Los elementos están formadas por partículas pequeñas o indivisibles llamados átomos.
2-. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
3-. Los átomos de diferentes elementos tienen masa, propiedades físicas y químicas distintas.
4-.Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diversas proporciones para formar mas de un compuesto.
Modelo atómico de Dalton
En la actualidad se reconocen ciertas inexactitudes en la teoría atómica de Dalton. Sin embargo gracias a este se hicieron varios descubrimientos como son los rayos canales, rayos Röntgen, los rayos catódicos que son los responsables del siguiente modelo.
Modelo Atómico de Thomson
En 1897, el físico ingles Joseph John Thomson descubrió que los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo magnéticos, y los considero partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia, y los llamo electrones.
Para 1910, su modelo era el mas aceptado, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontraban dispersos por su superficie.
Sus postulados son los siguientes:
-Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
-Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.
Modelo atómico de Thomson
Modelo Atómico de Rutherford
En 1911 Ernest Rutherford, concluyo que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo se ubica en el núcleo y que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol, formando la mayor parte del volumen del átomo.
En 1919, Rutherford determino que el núcleo de un átomo contenía partículas a las que les llamo protones, y en 1932 que los núcleos también tienen partículas neutras a las que llamaron neutrones.
Sus postulados son:
Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.
Modelo atómico de Rutherford
Modelo Atómico de Bohr
Entre 1913 a 1915, el físico danés Niels Bohr, discípulo de Rutherford, usando la teoría de Planck radiaciones de energía).
En 1905, Einstein desarrollo las ideas de Planck y demostró que no solo la radiación es emitida en proporciones discretas o cuantos, supuso que la energía luminosa desprendidas por partículas atómicas es emitida en paquetes o cuantos de energía a los que generalmente se les llama fotones.
Sus postulados son:
El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
Modelo atómico de Bohr
Hoy en día este modelo sigue vigente y es el que se utiliza por los científicos.
En todo cambio químico ocurre algún cambio de energía, esta se capta o se genera. Muchas reacciones liberan energía como la combustión de la madera y se consideran exotérmica. Otras reacciones absorben energía como la descomposición del agua, a esta reacción se le conoce como endotérmica.
Problema
¿Qué evidencias experimentales nos permiten determinar cuándo una reacción es exotérmica y cuando es endotérmica?
Hipótesis
Lograr observar los cambios que provoca en la reacciones para lograr ser clasificadas por reacciones
Objetivos
-Reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía.
-Clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y endotérmicas
Preparación
Materiales
Termómetro, 8 tubos de ensayo, balanza, pipeta, agua destilada, hidróxido de sodio(lentejas), zinc en polvo, yodo, nitrato de amonio, acido clorhídrico concentrado.
Procedimiento
1-Llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mide su temperatura. Agrega una lenteja de hidróxido de sodio y disuélvela en el agua. Toca la parte inferior del tubo y con el termómetro registra la temperatura después de registrar la temperatura.
2-Agrega 2 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, mide la temperatura y agrega 1mL de acido clorhídrico concentrado. Toca el tubo y mide la temperatura final.
3-Esperar a que las sustancias de los tubos 1 y 2 se encuentren a temperatura ambiente. Combina el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y final.
4-Coloca 1g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo. Agrega 10mL de agua destilada y toma la temperatura. Agita el contenido del tubo y registra la temperatura inicial.
5-En un tubo de ensayo combina 0.5g de yodo y agrega una o dos gotas de agua. Determina la temperatura antes y después de la combinación.
