Teoria Atómica y sus modelos

Toda las cosas están formadas por átomos, sean pequeñitas o grandes. Sin embargo para entenderlo mejor hay que sabes mas de su historia:

 

Modelo Atómico de Dalton

Hace mas de 2000 años el filosofo griego Demócrito, dio  conocer que al dividir la materia se tendría que llegar a una ultima partícula, la cual ya no se podría dividir; a esta idea la llamó átomo, palabra que significa "indivisible".

Esta idea cayo en el olvido al no ser demostrada, y no fue sino hasta a los años 1803-1808 cuando el químico inglés John Dalton la retomo para explicar las relaciones de las masas que guardan entre si todas las sustancias.

La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:

 

1-. Los elementos están formadas por partículas pequeñas o indivisibles llamados átomos.

2-. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.

3-. Los átomos de diferentes elementos tienen masa, propiedades físicas y químicas distintas.

4-.Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diversas proporciones para formar mas de un compuesto.

Modelo atómico de Dalton

 

 

En la actualidad se reconocen ciertas inexactitudes en la teoría atómica de Dalton. Sin embargo gracias a este se hicieron varios descubrimientos como son los rayos canales, rayos Röntgen, los rayos catódicos que son los responsables del siguiente modelo.

 

Modelo Atómico de Thomson

En 1897, el físico ingles Joseph John Thomson descubrió que los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo magnéticos, y los considero partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia, y los llamo electrones.

Para 1910, su modelo era el mas aceptado, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontraban dispersos por su superficie.

Sus postulados son los siguientes:

  -Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.

 -Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.

Modelo atómico de Thomson

 

 

 

 

Modelo Atómico de Rutherford

En 1911 Ernest Rutherford, concluyo que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo se ubica en el núcleo y que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol, formando la mayor parte del volumen del átomo.

En 1919, Rutherford determino que el núcleo de un átomo contenía partículas a las que les llamo protones, y en 1932 que los núcleos también tienen partículas neutras a las que llamaron neutrones.

Sus postulados son:

1. Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
2. El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
3. El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
4. Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

Modelo atómico de Rutherford

 

 

Modelo Atómico de Bohr

Entre 1913 a 1915, el físico danés Niels Bohr, discípulo de Rutherford, usando la teoría de Planck radiaciones de energía).

En 1905, Einstein desarrollo las ideas de Planck y demostró que no solo la radiación es emitida en proporciones discretas o cuantos, supuso que la energía luminosa desprendidas por partículas atómicas es emitida en paquetes o cuantos de energía a los que generalmente se les llama fotones.

Sus postulados son:

 

• El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.

• En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.

• El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.

Modelo atómico de Bohr

 

 

 

Hoy en día este modelo sigue vigente y es el que se utiliza por los científicos.