martes, 12 de noviembre de 2013

Enlace Iónico

En los enlaces iónicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones, el enlace se le denomina enlace químico.



Propiedades del enlace Iónico
-Solidos cristalinos a temperatura ambiente
-Estando en estado solido no conducen electricidad
-Temperatura de fusión y ebullición son elevados
-Son solubles en agua
-Conducen corriente eléctrica en estado líquido y en solución
-Cuando están liquidas se liberan las posiciones de cargas fijas


Enlace Iónico


Cristales
 Cristal es un sólido homogéneo que presenta un orden interno periódico de sus partículas reticulares, sean átomos, iones o moléculas. Estas partículas pueden ser átomos unidos por enlaces covalentes (diamante y metales) o iones unidos por electrovalencia (cloruro de sodio). En otras palabras, los cristales podrían considerarse moléculas colosales, que poseen tales propiedades, a pesar de su tamaño macroscópico. Por tanto, un cristal suele tener la misma forma de la estructura cristalina que la conforma, a menos que haya sido erosionado o mutilado de alguna manera.
Cristal
 
Propiedades de los cristales
Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico.
 
Los covalentes:
son duros de puntos de fusión y ebullición muy elevados y que no conducen la corriente eléctrica.
Cristales metálicos:
Son sólidos cristalinos, excepto el mercurio, que es líquido.
Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muy compacto.
Son maleables (obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa) y dúctiles (pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos), en mayor o menor grado, ya que es posible mover una capa de átomos sobre otra.
Cristales iónicos:
Sólidos a temperatura ambiente.
Puntos de fusión y ebullición elevados.
No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero si lo hacen en disolución.                               
 


Formación de cristales de estaño








viernes, 8 de noviembre de 2013

Química 2 Oxígeno

 
 AVISO: LAS IMAGENES A PARTIR DE LA TERCERA SE VERAN PEQUEÑAS DEBIDO A UN PROBLEMA CON LA PAGINA BLOGGER




 

















 
 


















jueves, 7 de noviembre de 2013

Practica de Laboratorio

¿Ácidos? o ¿Bases?

Hipótesis:
Objetivo: Descubrir que tipo de sustancia pueden llegar a ser lo que utilizamos cotidianamente.

Preparación:

Materiales
Tubos de ensayo, mortero, tiras de pH, indicador universal, extracto de col, 2 vasos de precipitados, sustancias cotidianas (perfume, limpia vidrios, limpiador de vidrios, limpiador de pisos, salsa valentina, jabón para trastes, suavizante de ropa, acondicionador de cabello, pasta dental, shampoo, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio.

Procedimiento:

Tendremos dos tipos de indicadores, el universal y la col, sin embargo a la segunda habrá que hacerle una prueba para ver si es posible identificar ácidos o bases con ella. Primero se colocan dos tubos de ensayo, a uno tendrá el hidróxido de sodio, el otro hidróxido de amonio, se debe colocar 5 gotas de col y esperar que este haga efecto. Si logra cambiar de color (rojo o morado) quiere decir que se puede utilizar como indicador.

Con las sustancias cotidianas se realizara lo siguiente:
Perfume con indicador
 
 
 
Tomar cualquier sustancia y poner un poco de esta en dos tubos de ensayo, en el primero se pondrá indicador universal y el otro la col, observar los cambios de coloración y anotar los resultados, repetir con las demás sustancias.

Limpiador de vidrios
 
Salsa valentina en tira de pH

Shampoo y acondicionador
 
 





Hidróxido de ácido + col = Ácido
Hidróxido de amonio + col = Neutro

Pasta de dientes y suavizante de ropa












 


viernes, 25 de octubre de 2013

Practica de Laboratorio

Reacción del Oxígeno con metales y no metales

Preparación
Materiales:
Cucharilla de combustión, un vaso de precipitados, dos matraces Erlenmeyer de 250 mL, pinzas para crisol, soporte universal, mechero de Bunsen, cinta de magnesio, un pequeño trozo de calcio, azufre en polvo, agua destilada, agua mineral, indicador universal en frasco con gotero.

Zinc, Azufre, Calcio, Aluminio
Matraces Erlenmeyer, pinzas para crisol, suporte universal, mechero de Bunsen, agua destilada, Agua mineral, indicador universal


Procedimiento

1-.Al vaso de precipitados agrega 10mL de agua destilada y tres gotas de indicador universal. Sujeta el pedazo de magnesio con las pinzas de crisol y hay que quemarla con el mechero en la flama azul, al terminar la combustión coloca las cenizas dentro de un tubo de ensayo. !CUIDADO CON LA LUZ!
 
Cenizas de aluminio con indicador universal
Quema de aluminio
 

2-. Coloca en la cucharilla de combustión azufre, colócalo en el mechero cerca de las llamas azules cuando se empiece a poner liquido y a lanzar un gas ponlo dentro de un matraz de Erlenmeyer tapándolo con una franela, cuando el matraz se llene del gas saca la cucharilla y tápalo con un tapón, y agítalo.
Azufre en cucharilla de combustión
Gas de Azufre dentro de un matraz
La coloración del agua va cambiando
 
 
 
3-. Se realiza lo mismo con el zinc solamente que con este se coloca en un tubo de ensayo con agua y indicador universal.
Zinc


4-. El sodio y el potasio su procedimiento es algo complicado por la razón de que si se colocan en cantidades grandes podría ocurrir un accidente. Se coloca un vaso de precipitados con indicador universal, (repite el procedimiento con ambos).

5-.Con el CO2 se le coloca un tubo con una manguera y colocarla en el otro matraz de Erlenmeyer con agua destilada e indicador universal.
El Agua  mineral es un acido
El agua mineral es un acido
 

6-.Con el oxido de Calcio solamente se coloca en un tubo de ensayo esperando el cambio de coloración.
Oxido de calcio

Anota tus observaciones















 

martes, 22 de octubre de 2013

Metales Alacalinos con agua

 
Metales Alcalinos
 
 
 
 
Sodio con agua
H2O+Na
 
Litio con agua
Li+H2O
 
Potasio con Agua
K+H2O
(Li, Na, K, Rb e Cs)   
Rubidio mas agua
Rb+H2O
 
Cesio con Agua
Cs+H2O
 

miércoles, 2 de octubre de 2013

Teoria Atómica y sus modelos

Toda las cosas están formadas por átomos, sean pequeñitas o grandes. Sin embargo para entenderlo mejor hay que sabes mas de su historia:
 
Modelo Atómico de Dalton
Hace mas de 2000 años el filosofo griego Demócrito, dio  conocer que al dividir la materia se tendría que llegar a una ultima partícula, la cual ya no se podría dividir; a esta idea la llamó átomo, palabra que significa "indivisible".
Esta idea cayo en el olvido al no ser demostrada, y no fue sino hasta a los años 1803-1808 cuando el químico inglés John Dalton la retomo para explicar las relaciones de las masas que guardan entre si todas las sustancias.
La teoría atómica de Dalton se basa en los siguientes enunciados:
 
1-. Los elementos están formadas por partículas pequeñas o indivisibles llamados átomos.
2-. Los átomos de un mismo elemento son idénticos en su forma y tienen las mismas propiedades físicas y químicas.
3-. Los átomos de diferentes elementos tienen masa, propiedades físicas y químicas distintas.
4-.Los átomos de diferentes elementos pueden unirse en diversas proporciones para formar mas de un compuesto.
Modelo atómico de Dalton
 
 
En la actualidad se reconocen ciertas inexactitudes en la teoría atómica de Dalton. Sin embargo gracias a este se hicieron varios descubrimientos como son los rayos canales, rayos Röntgen, los rayos catódicos que son los responsables del siguiente modelo.
 
Modelo Atómico de Thomson
En 1897, el físico ingles Joseph John Thomson descubrió que los rayos catódicos pueden ser desviados por un campo magnéticos, y los considero partículas eléctricamente negativas que existen en toda la materia, y los llamo electrones.
Para 1910, su modelo era el mas aceptado, se trataba de una esfera de carga positiva cuyos electrones se encontraban dispersos por su superficie.
Sus postulados son los siguientes:
  -Que  la  materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
 -Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.
Modelo atómico de Thomson
 
 
 
 
Modelo Atómico de Rutherford
En 1911 Ernest Rutherford, concluyo que el átomo estaba formado por un pequeño núcleo positivo, que la mayor parte de la masa del átomo se ubica en el núcleo y que los electrones se encontraban alrededor del núcleo, como los planetas alrededor del Sol, formando la mayor parte del volumen del átomo.
En 1919, Rutherford determino que el núcleo de un átomo contenía partículas a las que les llamo protones, y en 1932 que los núcleos también tienen partículas neutras a las que llamaron neutrones.
Sus postulados son:
  1. Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
  2. El núcleo atómico está formado por partículas de carga positiva y gran masa (protones).
  3. El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo el número de protones).
  4. Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.

Modelo atómico de Rutherford
 
 
Modelo Atómico de Bohr
Entre 1913 a 1915, el físico danés Niels Bohr, discípulo de Rutherford, usando la teoría de Planck radiaciones de energía).
En 1905, Einstein desarrollo las ideas de Planck y demostró que no solo la radiación es emitida en proporciones discretas o cuantos, supuso que la energía luminosa desprendidas por partículas atómicas es emitida en paquetes o cuantos de energía a los que generalmente se les llama fotones.
Sus postulados son:
 
  • El electrón solo podrá girar en ciertas órbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
  • En estas órbitas se cumplirá que el momento angular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
  • El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.


Modelo atómico de Bohr
 
 
 
Hoy en día este modelo sigue vigente y es el que se utiliza por los científicos.
 
 










Actividad de Laboratorio 8

Reacciones endotérmicas y exotérmicas
(Experiencia de Cátedra)
 
En todo cambio químico ocurre algún cambio de energía, esta se capta o se genera. Muchas reacciones liberan energía como la combustión de la madera y se consideran exotérmica. Otras reacciones absorben energía como la descomposición del agua, a esta reacción se le conoce como endotérmica.
 
Problema
¿Qué evidencias experimentales nos permiten determinar cuándo una reacción es exotérmica y cuando es endotérmica?
 
Hipótesis
Lograr observar los cambios que provoca en la reacciones para lograr ser clasificadas por reacciones
 
Objetivos
-Reconocer que los cambios químicos de la materia siempre van acompañados de absorción o desprendimiento de energía.
-Clasificar las reacciones químicas en endotérmicas y endotérmicas
 
Preparación
 
Materiales
Termómetro, 8 tubos de ensayo, balanza, pipeta, agua destilada, hidróxido de sodio(lentejas), zinc en polvo, yodo, nitrato de amonio, acido clorhídrico concentrado.
 
Procedimiento
1-Llena la cuarta parte de un tubo de ensayo con agua y mide su temperatura. Agrega una lenteja de hidróxido de sodio y disuélvela en el agua. Toca la parte inferior del tubo y con el termómetro registra la temperatura después de registrar la temperatura.
 
2-Agrega 2 mL de agua destilada en un tubo de ensayo, mide la temperatura y agrega 1mL de acido clorhídrico concentrado. Toca el tubo y mide la temperatura final.
 
3-Esperar a que las sustancias de los tubos 1 y 2 se encuentren a temperatura ambiente. Combina el contenido de estos tubos sin olvidar registrar la temperatura inicial y final.
 
4-Coloca 1g de nitrato de amonio en un tubo de ensayo. Agrega 10mL de agua destilada y toma la temperatura. Agita el contenido del tubo y registra la temperatura inicial.
 
5-En un tubo de ensayo combina 0.5g de yodo y agrega una o dos gotas de agua. Determina la temperatura antes y después de la combinación.
 
Datos y observaciones
 
 ¿Se comprobó la hipótesis?
 Si y con los métodos esperados

sábado, 28 de septiembre de 2013

¿Por que el agua es un recurso vital?

¿Qué papel cumple el agua en los organismos vivos?
 
El agua apareció al poco tiempo de que se formo el planeta. Los océanos se formaron primero que la atmosfera.
 
La vida, donde quiera que exista, sigue dependiendo del agua e  la misma medida que en épocas anteriores, cuando solo existía en los mares.
 
Este liquido tiene una gran importancia fundamental para los seres vivos, puesto que es el medio en el cual tienen lugar los procesos vitales. En efecto, todos los seres vivientes contienen agua y, por lo general, es su componente mas abundante, pero también es indispensable para mantener nuestra higiene y, con ella, la salud.
 
El agua que bebemos y con la que nos aseamos es un disolvente, aunque también sirve para eliminar nuestros desechos.
 
Casi todas las relaciones del cuerpo humano, así como otras muchas reacciones importantes sobre la Tierra, se llevan a cabo en un ambiente acuoso.
 

El agua es el reactivo que promueve la digestión en la que se rompen los carbohidratos y las proteínas.
 
Con base a lo anterior podemos resumir lo siguiente:
-Transporta nutrientes y quita desperdicios del torrente sanguíneo.
-Regula el clima de modo que pueda prosperar la vida.
-Las grandes masas de los océanos y lagos almacenan y distribuyen el calor, por lo que la mayor parte de este planeta tiene un clima estable.
-Actuó como un medio para el desarrollo de una gran variedad de reacciones químicas.
 
Importancia del agua como recurso vital
¿A que problemas nos enfrentamos para asegurar el abasto futuro de este recurso? ¿Dónde esta el agua del planeta?
 
"El agua es la fuente de todas las cosas", cubre el 71% de su superficie. A escala mundial la cantidad de agua dulce es realmente pequeña. La mayor proporción de agua del planeta, 97.1 por ciento del total, que son 1360 millones de kilómetros, es agua salada de los océanos.
 
La reserva que le sigue en magnitud, 2.24%, se halla en los glaciares y capas de hielo. Estos hielos, si se derritieran, elevarían el nivel de los océanos en mas de 100m
 
Ciclo hidrológico
 
 
La mayor cantidad de agua que cae a la Tierra lo hace en forma de lluvia. Al caer sobre el suelo, la mayor parte de ella se filtra y penetra directamente hacia el fondo para unirse a los mantos subterráneos.
 
Gran parte de esta agua, con el tiempo, se encuentra su cauce al océano, arrastrando con ella grandes cantidades de materia disuelta y en suspensión.
 
El calor del Sol evapora el agua de los océanos, ríos y lagos, al evaporarse, se libera de algunos de sus contaminantes que están disueltos en ella.
 
El agua se almacena en distintos sistemas acuáticos: mares y océanos, lagos, presas, ríos y casquetes polares y en cada uno permanece por lapsos distintos.
 
Pero de todas estas reservas únicamente del agua dulce depende en gran cantidad el funcionamiento de los seres vivos que no son marinos.
Se piensa en le ciclo de agua  como una fuente de purificación de agua.
 
Las reservas de agua dulce están siendo utilizadas por la especie humana a una tasa extremadamente veloz, mucho mas veloz de lo que tarda en recuperarse, por lo que este recurso considerado como renovable se empieza a transformar en no renovable.
 
La naturaleza no es capaz de absorber y procesar naturalmente las grandes cantidades de contaminantes producidas por la actividad humana, de ahí la necesidad de tratar agua para eliminar o reducir los contaminantes.
 
¿Cómo debe ser el agua apta para el consumo humano?
 
La que usamos para consumo humano debe tener ciertas características: que posea ciertas sales disueltas y que estas no rebasen determinadas cantidades y que la cantidad de bacteria patógenas sea tal, que no ponga en riesgo nuestra salud. 
 
Contribución de la química en los procesos de purificación del agua
 
 
Los químicos participan en todas las etapas de la producción del agua potable: en limpiar el agua antes de que llegue a nosotros, en monitorear la pureza de las muestras para verificar y controlar la calidad de agua que llega hasta nuestras casas.
 
Así como analizan el agua para certificar su pureza, los químicos idean nuevas formas de limpiarla.
 
¿Es suficiente el tratamiento de aguas residuales para su consumo?
 
A pesar de los procesos de tratamiento de agua, aun pueden permanecer en el agua tratada pequeñas cantidades de materias indeseables.
Algunas plantas de tratamiento avanzado poseen una etapa más que ayuda a eliminar la mayor parte de estos materiales.
Algunos contaminantes son extremadamente de remover. El tratamiento de aguas es un tema ambiental prioritario para el país, ya que hay escasez grave de agua potable y la necesidad de buscar estrategias para disminuir su consumo por medio del reusó y el reciclaje.
 
Disponibilidad mundial
 
 
Existen regiones en las que abunda y otras en las que se escasea, los países mas ricos en este recurso son Canadá, Estados Unidos, Rusia y Brasil, los cuales poseen 42% de todo el agua potable renovable que hay en el planeta.
El termino disponibilidad es un criterio universal.
 
-Escurrimiento: cantidad de agua de lluvia que no penetra al suelo.
-Aprovechamiento: cantidad de agua de lluvia que penetra en el suelo y alimenta los mantos acuíferos.
-Volumen de extracción: se refiere a la cantidad de agua que se extrae de los acuíferos de la zona.
 
La problemática del agua en la ZMCM
 
La ciudad de México ha crecido espectacularmente. Quizás uno de los problemas más complejos sea el suministro del vital liquido.
 
En la ZMCM habitamos el uno de cada cinco mexicanos en una superficie que ocupa menos de 1% del territorio nacional. La desmesurada concentración y crecimiento de la población e industria impide que los recursos propios sean suficientes.
 
Los 20 millones que habitamos la ZMCM en conjunto consumimos aproximadamente 74m cúbicos de agua por segundo, lo que equivale a llenar seis veces el estado Azteca a diario.
 
La transportación de este recurso desde otras zonas es una situación favorable para los habitantes de la ciudad, pero, además del costo económico que esto implica, se esta dejando sin agua a otras regiones.
 
Traer agua al sistema Lerma-Cutzamala implica un enorme gasto de dinero y energía, pues el agua antes de llegar a al ciudad tiene que recorrer entre 60 y 156km y vencer un desnivel de mas de mil metros.
 
¿Qué actitud debemos tomar ante esta problemática?
 
Al hacer uso del agua tenemos la responsabilidad de no desperdiciarla ni ensuciarla en exceso. Por otra parte, a pesar de las constantes alertas sobre la escasez de agua que experimenta la ZMCM, los patrones de uso y el consumo inadecuado del agua continúan con las mismas tendencias, por lo que es urgente que a través de la educación y participación social se genere una "cultura de agua".
 
¿Qué acciones podemos hacer para cuidar e agua?
Manual para la conservación del agua

-Cerrar la llave del agua cuando no se emplee.
-Limitar el tiempo de baño a diez minutos o menos.
-Al lavar los trastos a mano, debe de usarse un fregadero lleno de agua para enjuagar en lugar de dejar que corra el agua.
-Al lavar el automóvil, emplear una manguera con boquilla o cubetas con agua para la limpieza.
-Si es necesario dejar correr el agua antes de sentir el agua caliente, almacenar el agua que corre en un recipiente para algún uso futuro.
 
Por otra parte, podemos contribuir a no agravar la contaminación del agua al usar productos para la limpieza en el hogar elaborados por nosotros mismos que resulten menos dañinos para la salud y para el medio ambiente en comparación con los productos comerciales.
 
Conclusiones: no tiremos al caño nuestro futuro
 
El agua se está convirtiendo en un recurso escaso, ya que no cesa de aumentar su consumo como resultado del crecimiento de la población y el incremento en el nivel de vida.
 
La dotación de este liquido es limitada, por ello tenemos la responsabilidad de usarla prudentemente y mantenerla lo mas limpia posible.
Ante este panorama se requiere que tomemos conciencia sobre el uso racional del agua, debemos usar mejor el agua que tenemos ¡el ahorro es una solución!